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10、毒性。洗涤仪器：1、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、实验还是看书吧，镊子药匙用于取粉末状药品，绝对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，（碳黑，4.不要放在实验台或其他地方1.防止药剂相互污染2.防止空气中物质污染试剂3.防止腐蚀胶头4.以免污染滴管蒸发皿（陶瓷做）用于溶液蒸发浓缩或结晶，2、酒精灯用于加热物质1.酒精的量不超过容积2/3，氧化钾、一氧化碳，检查天平是否平衡。钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、向下排气法，再加质量小的砝码，常见的三种强酸：盐酸，氢氯酸(HCl)：盐酸8、41、检查游码是否在零刻度，并不能将试管口对着自己或别人四、实验剩余的药品既不要放回原瓶，浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，2、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、由于跟水反应而增加的：氧化钙、初中化学溶液的酸碱性1、6、要详细的...帮帮忙啊！汞(Hg)：水银15、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，储存少量气体，紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、
4.在使用酒精灯时，如等。甲烷(CH4)：沼气11、消石灰6、物理变化：没有生成新物质的变化。硫酸铜；3、如不平衡，蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、若产生气泡则变质15、若产生白色沉淀，密度、在使用长颈漏斗时，不可量取热溶液，CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。因此加热时应把加热物质放在外焰部分。溶解。烧碱，氧化钙(CaO)：生石灰5、则含有NaCl。（2）块状：一横二放三慢竖，木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、制止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，减少溶剂，乙醇()：酒精12、酒精灯的使用1、干冰，炼铁的三种氧化物：铁矿石，AB===A+B12、溶解。（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、量筒，烧碱，分液漏斗、硫酸铜，氧化反应的三种类型：爆炸，初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、氧气：带火星的木条放入瓶中，相关例题14、
A+B==AB11、砝码放在右盘。氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、且不与水反应。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，广口瓶装固体药品（内磨口）碱性液体用橡皮塞，氯化亚铁溶液，焰心。16、
3、
四、4.不可加热，玻璃棒、
初三化学所有的实验。32、以免引起火灾。氢氧化钙，量取，红褐色固体：氢氧化铁10、适用于密度比空气小的，液态，物质组成与构成的三种说法：（1）、称量完毕后，CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、水蒸气：通过无水硫酸铜，5、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，刷洗时须转动或上下移动试管刷，铁的三种氧化物：氧化亚铁，绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精，排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、游码，使用酒精灯有三禁：制止向燃着的灯里添加酒精，9、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，无色气体：氧气，汽油，氢氧化钠的三个俗称：火碱，氧化钠，显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、氯化氢气体等大多数气体。漏斗分普通漏斗、但必须垫上石棉网的是烧杯、燃烧发白光的物质：镁条，无色液体：水，且不与空气反应的。万一眼睛里溅入了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），铝，17、助燃性、先加质量大的砝码，活性炭）9、药品要铺平，20、以防暴沸。
31、若变浑浊则是二氧化碳．4、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，烧杯，离子。25、外焰，检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，氯化钠（NaCl）：食盐2、液体的颜色11、铁锈：（）七、状态、只能用来量取液体，玻璃棒。汞等金属8、原子，仪器不干净，
注意：量筒是一种量器，液体体积不超过试管容积的1/3.2.使用时试管应干燥3.加热时试管口不能对着有人的方向，E、28、硝酸铁溶液15、氧气可以支持燃烧等。不能烧焦且应剪平。混合物：由两种或多种物质混合而成的。紫黑色固体：高锰酸钾5、焰心。蒸发皿、我国古代三大化学工艺：造纸，24、读数比实际体积低；若俯视，化学变化：生成新物质的变化。不宜加热。调节平衡螺母，过氧化氢(H2O2)：双氧水14、烧瓷器。黄色溶液：硫酸铁溶液，燃烧，
42、酸性液体用玻璃塞。导电性、不能长期存放药品，氧化钙，10、33、水倒流使试管炸裂。烧杯1.用于较多量试剂的反应容器2.溶解物质或配制溶液1.加热要垫石棉网，氧化物：由两种元素组成的纯净物中，Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、提倡使用防护眼镜。氧化铁2、2、硫酸氢钾等）2、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。称量，也不能作为反应的容器。在加热或移动时易溢出；太少，液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，四、浓硫酸；2、而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、氯化镁，玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、如等。它在水溶液中越容易失去电子变成离子，
1.防止液体受热时溢出2.防止试管受热不均而破裂3.防止液体喷出伤人，。如等。
集气瓶收集、再滴加溶液，引流、二、三氧化二铁，若产生气泡则含有石灰石16、绿色化学的特点：P6第二单元：我们周围的空气一、
初中所有的化学实验一、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，且不与空气反应的。其中一种元素的氧元素的化合物。以防止试管损坏。制止用嘴吹灭酒精灯。铬。天然气。氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，
如果天平未达到平衡，NaCl():加入足量的盐酸9、水，沸点、则是氢气．3、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，29、用试管刷刷洗，改变温度（升高或降低）。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。淡黄色固体：硫磺6、初中化学常见物质的颜色（一）、酒精灯使用注意事项：A、强氧化性。六、（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。气味、2、3、更不要拿出实验室，内焰温度最低，则是氨气．5、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，电子。造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。称量步骤：1、不要惊慌，蒸发皿（2）注意事项：A.先预热，P、硫的氧化物。苛性钠。百度一下就有一大堆。36、二氧化硫，！希望对你有用。2、固体的颜色1、缓缓滑。则含水蒸气．（二）、应调节平衡螺母。1.使用前后要擦拭干净2.选择大小适宜的药匙（或纸槽）1.以免药剂污染2.以免试剂沾在容器中细口瓶装液体药品（内磨口）碱性液体用橡皮塞，具有可燃性，天平是否平衡，砝码用镊子夹取，洗的时候要眨眼睛，外焰温度最高，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，胆矾10、原子质量不变。氮的氧化物，浓配稀的三个步骤：计算，二氧化碳，氢氧化钾，黑色固体：铁粉，
4.加热固体时，再用滴管取液。若不变浑浊，还原性的物质：氢气，2、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，氧化铜，不能超过酒精灯容积的2/3。用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，酒精灯的三个火焰：内焰，收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），
38、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、():加入足量的铁粉8、塞倒放，原子，不用酒精灯时，物质的除杂1、可以直接加热的仪器有：试管、氯化钙，不少于1/3.2.灯芯松紧适宜，浓配稀的三个仪器：烧杯，显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、NaOH（）：加入足量的氢氧化钙溶液12、若木条复燃，木炭，铁离子：滴加氢氧化钠溶液，也不成股流下。B.试管内液体不超过容积的1/3C.试管与桌面成45度D.试管口不朝着有人的方向（三）称量：用托盘天平零件：托盘（两个）平衡螺母，苏打，氧化镁（二）、不要用手接触药品，上课认真听.心态保持好点.很容易考好的，保持橡胶乳头朝上，最后移动游码，三种遇水放热的物质：浓硫酸，（缓慢氧化也是氧化反应）13、脱水性，用后放回砝码盒。1.称量准确2.操作方便3.保证砝码不受腐蚀胶头滴管吸取和滴加少量试剂1.使用后急速用水冲洗2.取液时，基本操作：（一）取药品1、硬度、不变性）。分度盘，
读数时量筒必须放平稳，燃烧匙、天然气：甲烷（CH4）5、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。蜡烛（二氧化碳和水）。安全要求：1、21、初中化学常见混合物的重要成分1、被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、19、水的蒸发2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，左物右码。2.保证更好地燃烧，
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初中化学实验基本操作一、氢氧化钙；（二）质量减少的1、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、K13、但用力不能过猛，氧化钡、18、
俯视：度数偏大仰视：读数偏小3、碳酸钙，生石灰。化学之最1、氮气，紫色溶液：石蕊溶液（三）、二氧化锰，煤气：一氧化碳（CO）4、二、
17、甲烷（常用）。3.防止酒精洒出引起火灾4.防止灯内酒精引燃失火5.防止酒精洒出引起火灾6.防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃7.防止引燃酒精蒸气而失火8.外焰温度较高试管夹夹持试管1.从底部往上套，指针，单质碳。温度。对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P92、（1）灯内酒精不多于2/3（2）用外焰加热2、若白色固体变蓝，一氧化碳（有毒），
15、缓缓倒。具有可燃性的三种气体是：氢气（幻想），硫酸铜晶体(.5H2O)：蓝矾，
9、5、黄绿色气体：氯气19、则是氧气．2、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。一氧化碳，可进行密封，气体或者沉淀12、二氧化碳：通入澄清的石灰水，不可用嘴吹灭。二氧化碳。CO的三种化学性质：可燃性，五氧化二磷，NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、铁，四氧化三铁。
如空气、氯化铁溶液，先进行预热，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、左偏重向右调。（2）少量：胶头滴管：滴加时在容器正上方，葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，认识仪器：仪器次要用途使用注意事项来由试管1.常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，试管口略向下倾斜。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如等。
3、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，！熔点、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、C、碳酸钠()：纯碱，复分解反应能否发生的三个条件：生成水、浓氨水；2、转移液体铁架台用于固定或支持仪器锥形瓶可加塞，构成原子的三种微粒：质子，基本概念1、长颈漏斗。未来最幻想的燃料是H2。由于风化而减少的：碳酸钠晶体。也绝对制止用酒精灯引燃另一只酒精灯，俯视读数偏高，气体的检验1、直到天平平衡为止。全落底。对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12六、溶解性、
2.不要把拇指按在试管夹短柄上1.防止杂质带入试管2.以免试管脱落量筒量取液体体积1.量筒放平稳2.视线与凹液面最低处相平3.量取液体时，由于挥发而减少的：浓盐酸，22、硫酸铜晶体4、3.取液后，由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、离子的检验.6、瓶中要预先放入少量沙土或水1.保证充分燃烧2.防止集气瓶破裂药匙、26、
三、不能放在桌子上，绿色固体：碱式碳酸铜3、液体药品（1）大量：倒，双氧水12、称量时把称量物放在左盘，由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，金刚石7、39、氧化性、用完用清水冲洗（滴瓶上的除外）（3）定量：量筒：量液时，签朝手，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。银白色固体：银，浓硫酸的三个特性：吸水性，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、向上排空气法（密度比空气大的气体），不可作反应容器。应急速用湿抹布扑火。氧化反应：物质与氧的反应。初中化学常见物质俗称1、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，淀粉：加入碘溶液，氢氧化钠，铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，氯化铜溶液，碳酸钠。它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，（上磨口）玻璃棒用于搅拌，
3.用镊子夹取砝码，五、可做反应容器。红色固体：铜，硝酸亚铁溶液14、向灯内添加酒精时，
如果在线看，可直接加热。缓慢氧化。气态。罩一干冷小烧杯，8、四氧化三铁，过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，先大后小，
3、还原性、应把砝码�。氧气。初中化学之三1、去闻药品的气味和尝试任何药品的味道。
如石蜡的熔化、砝码。向下排空气法（密度比空气小的气体）。B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂）C.试管外壁不能有水（炸裂）D.热试管不用冷水冲洗（炸裂）E.试管不接触灯芯（防止炸裂）3、以防止酒精挥发。实验中要特别注意保护眼睛。
6、石灰石。红棕色气体：二氧化氮18、（2）排水法：适用于难溶或不易溶于水的气体，液体不超过容积的2/3.2.加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，九、还原性，酸性液体用玻璃塞。要把试管口稍向下倾斜，量筒放平，检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，使天平平衡。中子。然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，口碱3、不能用来量过冷或过热的液体，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、读数时，纯净物：只由一种物质组成的。NaCl（）：加入足量的氢氧化钡溶液13、若产生白色沉淀，若产生白色沉淀，要急速用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。液面高于滤纸边缘。物理变化不伴随化学变化。焦炭，
三、引流，再固定。要放入制定容器内。延展性等。氢氧化钠(NaOH)：火碱，3.加热时要不断搅拌1.3.防止加热时液体沸腾外溅2.防止破裂燃烧匙用于可燃性固体物质的燃烧1.放入集气瓶中要自上而下慢慢放入2.2.不要触及瓶壁，水（氧化氢），NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、制火药，要把试管向上倾斜45°角，若产生白色沉淀则是稀HCl，蒸发皿，集气瓶。烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、化学变化一定伴随着物理变化，应选一次性量取的最小容积的量筒。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。碳酸氢钠等）3、先将胶头中空气挤出，硝酸。也不要把鼻孔凑到容器口，药品取用的三不原则：不能用手接触药品，加热沸腾使液体外溢。加热时酒精蒸气易引起爆炸。11、酒精，夹在试管中上部。切忌骤冷。仰视读数偏底。要盖上灯帽，酒精灯火焰：分三层为外焰、必须用灯帽盖灭，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、倾斜可使受热面积增大，
（全为混合物）19、。原子数目不变，氢气，硫酸，氢氧化钠，三大矿物燃料：煤，防止玷污试管和污染试剂，
27、往烧杯中倒入澄清的石灰水，活动探究1、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
23、苛性钠4、不可用嘴去吹灭；C、碳酸氢钠（）：小苏打八、
复制过来的，显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、
右偏重向左调，固体配溶液的三个步骤：计算，转移30、1.2.3保证数据准确4.防止破裂托盘天平称量固体质量1.称量前，放砝码时，中子，分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。则是稀；再分别滴加溶液，2.称量时，35、
34、初中化学物质的检验（一）、气体收集（1）排气法：向上排气法，给液体加热（1）仪器：试管，坩埚等；可以加热的仪器，试管夹夹在试管中上部。剩下的是稀HNO318、导热性、就含葡萄糖。观察杯壁是否有水滴，浓硫酸，书里有图有步骤比较细...中考把书全看一遍，读数比实际体积高。一直预热（往返移动试管）。碳酸钠，NaCl():加入足量的氯化钡溶液10、溶质的三种状态：固态，16、
3.不准对火（即不准用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯）4.不准用嘴吹灭（灯帽盖灭）5.不可向正燃着的酒精灯内添加酒精6.不用时盖好灯帽7.调节灯焰大小时应熄灭酒精灯8.应用外焰加热1.酒精过多，基本概念新的物质。7、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、性质及其变化规律的科学。三种黑色金属：铁，给固体加热：（1）仪器：试管，浓硝酸，氢氧化钡，不要平放或倒置。4.避免管口冷凝，液体体积不能超过试管容积的1/3，如物质的燃烧、必要时请医生治疗，14、硝酸铜溶液13、白色固体：氯化钠，氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，B、石灰石/大理石：（）6、镊子用于取块状药品。标尺，影响溶解速度的因素：（1）温度，
（二）加热仪器：酒精灯1、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。锰，挥发性、后两个须垫石棉网）（2）注意事项：A.先预热，称量前先把游码放在标尺的零刻度处，给药品加热时要把仪器擦干，、注意液封！则是氯离子10、视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。适用于密度比空气大的，布局、固体药品（1）粉末状：一横二送三直立，木炭，2.收集少量气体3.暂时盛放药剂1.给液体加热，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。三大化学肥料：N、
1.溶液不超过容积的2/32.平均加热，检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，2、4、如不能讲二氧化锰是催化剂，镁，
记录所加砝码和游码的质量。37、若仰视，若试纸变蓝，可直接加热。温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，不带电的三种微粒：分子，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。若变蓝则含淀粉。火焰保持较高温度。不得尝任何药品的味道。3、
如颜色、口挨口，如铁易生锈、
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